Question

氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應后，測得生成水18g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比可能是（　�。�

• A、1：2
• B、1：11
• C、2：1
• D、1：8

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)充分反應后生成18g水，利用化學反應方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則24g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

解答：解：設參加反應反應的氫氣和氧氣的質量分別為x，y；
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，
 4  32       36
 x   y       18g

4

x

=

36

18g

     x=2g

32

y

=

36

18g

    y=16g
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為2g+（24g-18g）=8g，即混合氣體中有8g氫氣和16g氧氣；則氫氣和氧氣的質量比1：2；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+（24g-18g）=22g，即混合氣體中有2g氫氣和22g氧氣，則氫氣和氧氣的質量比為1：11；
故選：AB．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，能利用化學反應判斷恰好完全反應的量，并要注意過量計算過程的思維訓練．