Question

（2008?綏化一模）甲、乙兩同學在一定量的氯化鋇溶液中加入溶質質量分數未知的硫酸溶液至恰好完全反應，過濾后的濾液與原氯化鋇溶液的質量相等（不計損耗）．甲認為還需補充一個條件才可計算出硫酸溶液中溶質的質量分數．乙認為可以直接計算．你認為（只許選填一空）：甲正確，則所需條件為．乙正確，則計算結果是．

Answer 1

【答案】分析：因為運用等量遷移法，根據方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl可知生成硫酸鋇沉淀的質量應該等于加入硫酸的溶液的質量，據此列出比例式，即可計算出硫酸的質量分數．所以乙正確．
解答：解：設生成硫酸鋇的質量為X，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
98---233
則參加反應的硫酸的質量應為：，
∴硫酸的質量分數為：×100%≈42.06%．
故答案為：乙正確，42.06%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．