Question

36、黎明同學(xué)為了探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種試劑，設(shè)計了以下只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案．
（1）請你幫助他完善下列的探究方案．

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲、充分反應(yīng)
②在①所得到的溶液中插入 ，充分反應(yīng)	無明顯現(xiàn)象
③在②所得到的溶液中插入 ，充分反應(yīng)

結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
寫出①中反應(yīng)得方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
將鋁絲插入溶液前應(yīng)進(jìn)行得操作是

用沙紙打磨除去鋁絲表面的氧化鋁

．
（2）甲同學(xué)看到黎明的方案后，認(rèn)為只要再補(bǔ)充一個方案，就還能得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，他認(rèn)為要補(bǔ)充得實(shí)驗(yàn)是

把銅絲插入鹽酸中

．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為要得到活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做實(shí)驗(yàn)，只要將黎明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中插入金屬的順序調(diào)整即可，調(diào)整后的金屬插入順序?yàn)?div id="f0559rn" class="quizPutTag">銅、鐵、鋁

．

Answer 1

分析：（1）分析探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計思路：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可推知，先使鐵與鹽酸反應(yīng)檢驗(yàn)鐵的活動性同時得到氯化亞鐵溶液，然后分別使鋁、銅與所得溶液進(jìn)行反應(yīng)，驗(yàn)證鋁、銅的活動性；根據(jù)金屬活動性預(yù)計實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象，并完成探究實(shí)驗(yàn)中的操作；
（2）探究方案中沒有驗(yàn)證金屬銅是否可以置換酸中的氫，所以不能得出銅的活動性與H的關(guān)系，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；
（3）探究實(shí)驗(yàn)中已選取稀鹽酸，反應(yīng)不必再另取鹽酸，可以通過操作的調(diào)整完成銅活動性的探究．

解答：解：（1）①根據(jù)鐵的活動性可知，鐵可與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，同時生成氯化亞鐵而使溶液變成淺綠色；
故答案為：溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無現(xiàn)象，說明插入的金屬不能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，插入的金屬應(yīng)為銅；
故答案為：銅絲；
③為檢驗(yàn)鋁的活動性比鐵強(qiáng)，把鋁絲插入氯化亞鐵溶液，在鋁表面會出現(xiàn)鐵，生成的氯化鋁溶液無色，所以充分反應(yīng)后淺綠色溶液又變?yōu)闊o色；
故答案為：鋁絲；溶液由淺綠色變?yōu)闊o色；
鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價亞鐵鹽同時放出氫氣；
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
由于鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁膜隔絕鋁與溶液的接觸，因此在插入溶液前應(yīng)打磨除去表面的保護(hù)膜；
故答案為：用沙紙打磨除去鋁絲表面的氧化鋁；
（2）為彌補(bǔ)探實(shí)驗(yàn)中沒有設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銅的活動性與H的關(guān)系，可把銅放入稀鹽酸中，觀察是否放出氫氣；
故答案為：把銅絲插入鹽酸中；
（3）根據(jù)銅的活動性，銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以在插入鐵絲前可先把銅絲插入稀鹽酸中，檢驗(yàn)銅的活動性與H的關(guān)系，然后再檢驗(yàn)鐵、鋁的活動性，所以操作順序可調(diào)整為：插入銅絲，無現(xiàn)象；再插入鐵絲，產(chǎn)生氣體且溶液呈淺綠色；最后插入打磨后的鋁絲置換鐵；
故答案為：銅、鐵、鋁．

點(diǎn)評：檢驗(yàn)三種金屬的活動性，一般采取“三取中”的做法：即取活動性處于中間的金屬分別與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)或取其鹽溶液分別與另外兩種金屬反應(yīng)．