Question

（2013?文昌一模）今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

A．它們表示四種元素

B．①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子

C．②③都表示陽離子

D．④表示的元素在化合物中通常顯+3價

Answer 1

分析：A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去電子形成陽離子，達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)行分析判斷．
C、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
D、離子所帶電荷的數(shù)值等于化合價的數(shù)值，且符號一致．

解答：解：A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，②和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素，故選項說法錯誤．
B、①表示的粒子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子，故選項說法正確．
C、②質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；③質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；故選項說法正確．
D、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素原子的最外層電子數(shù)為3，在發(fā)生化學(xué)變化中易失去3個電子帶上3個單位的正電荷，則該元素在化合物中通常顯+3價，故選項說法正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．