Question

用含碳酸鈣80%的石灰石5g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．求：
（1）反應(yīng)會(huì)消耗鹽酸中的HCl多少克？
（2）能制取二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度為2g/L）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫(xiě)、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求消耗鹽酸中的HCl的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求出二氧化碳的體積即可．

解答：解：碳酸鈣的質(zhì)量=5g×80%=4g
設(shè)消耗鹽酸中的HCl的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100   73         44
  4g    x          y

100

4g

=

73

x

，

100

4g

=

44

y

x=2.92g，y=1.76g 
二氧化碳的體積=

1.76g

2g/L

=0.88L
答：（1）反應(yīng)會(huì)消耗鹽酸中的HCl2.92g；（2）可制得標(biāo)況下二氧化碳0.88L．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．