Question

我市有豐富的大理石資源，大理石的主要成分是碳酸鈣．小軍同學在課余時間采集了一種大理石樣品，為了測定這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他進行了如下四步實驗：

實驗步驟	①稱燒杯的質(zhì)量	②將適量稀鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量大理石樣品，并加入②的燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)	④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為50.0g	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量為l00.0g	大理石樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

請你計算：
（1）實驗過程中生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？【假設(shè)稀鹽酸只與樣品中的碳酸鈣反應(yīng)，其反應(yīng)原理：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑】

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=100.0g+12.0g-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g 
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12g

×100%≈83.3%
答：（1）產(chǎn)生二氧化碳4.4 g；（2）這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．