Question

將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO氣體4.4g，請計算：
（1）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氣體的質(zhì)量代入碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來計算碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的氯化鈉的質(zhì)量和樣品中氯化鈉的質(zhì)量計算反應(yīng)后溶質(zhì)的總質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，最后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
 x             y   4.4g


  解得x=10.6g
y=11.7g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
 （2）溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g，
溶液的質(zhì)量為：10.6g+43.8g-4.4g=50g
則反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=24.2%，
答：原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量10.6g，
反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，利用二氧化碳的質(zhì)量代入計算是關(guān)鍵，學(xué)生還應(yīng)熟悉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．