Question

某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質(zhì)．
資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑．
加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣．如要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．

（1）利用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為

 

．將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用

 

（選填裝置編號）．請寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個作用：

 

，

 

．
（2）干燥氨氣可以將氣體通過裝有

 

（填化學(xué)式）的裝置D．
（3）興趣小組計劃用E裝置收氨氣，簡述判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法．

 

．
（4）按圖2連接儀器后，計劃在純凈水塑料瓶內(nèi)引發(fā)噴泉，你會采取怎樣的操作？

 

．
（5）試驗后為處理純凈水塑料瓶內(nèi)存在的氨水（NH₃?H₂O）可以加入少量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氣體的干燥（除水）,生石灰的性質(zhì)與用途,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣；
將濃氨水滴加到生石灰中會快速產(chǎn)生氨氣，應(yīng)該用容積較大的容器；
氧化鈣溶于水放出熱量，并且能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（2）氧化鈣、氫氧化鈉具有吸水性，可以用作氨氣的干燥劑；
（3）氨水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
（4）氨氣極易溶于水，溶于水后使純凈水塑料瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，形成噴泉；
（5）氨水和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水．

解答：解：（1）利用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用B裝置；
生石灰在此反應(yīng)中的兩個作用：CaO與水反應(yīng)，減少了溶劑；CaO遇水放熱，降低了NH₃的溶解度．
故填：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；B；CaO與水反應(yīng)，減少了溶劑；CaO遇水放熱，降低了NH₃的溶解度．
（2）干燥氨氣可以將氣體通過裝有CaO或NaOH的裝置D．
故填：CaO或NaOH．
（3）判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍(lán)色，說明氨氣已經(jīng)集滿．
故填：將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍(lán)色，說明氨氣已經(jīng)集滿．
（4）采取的操作是：打開止水夾，擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中．
故填：打開止水夾，擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中．
（5）氨水和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃?H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
故填：2NH₃?H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．