為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組取來一些石灰石樣品，并取稀鹽酸200g，進行了四次實驗，結果如下：
(1)哪幾次反應中石灰石有剩余？
(2)第4次實驗中m的值是多少？
(3)求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？
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答：(1)第3、4兩次 (2)4.4 (3)原石灰石樣品中CaCO3的質量分數為80％． 第一次5g石灰石完全反應、生成1.76g CO2．第2次石灰石為10g，生成CO2 3.52g，(石灰石增加1倍，生成的CO2也增加1倍)石灰石也完全反應．第3次石灰石為第1次的3倍，生成的CO2小于第1次的3倍，故第3、4次石灰石有剩余．故第4次實驗中生成的CO2也應為4.4g． (若第3次石灰石也完全反應，則應生成CO2 5.28g，現(xiàn)只生成CO2 4.4g) 解：設石灰石樣品中CaCO3的質量為x CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 1.76g (按第2次實驗中的數據計算，其結果相同) |
科目：初中化學 來源： 題型：
為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學生取稀鹽酸200g，平均分成四組進行實驗，結果如下：
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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南京市江寧區(qū)中考一模化學試卷（解析版） 題型：推斷題
對牙膏的探究要用到許多化學知識。
（1）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣，工業(yè)上常用石灰石來制備，某實驗小組同學設計了2種轉化流程，如下圖1所示．
請回答下列問題：
a．小王同學主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計，認為其工藝簡單。
請寫出反應①和④的化學方程式：① ；④ ；
b．操作Ⅱ包括攪拌、 、洗滌、干燥等工序。
c．小李同學認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是： ；
操作I包括攪拌和微熱等工序。
（2）該實驗小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質量分數的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）。隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖2所示，請完成下列計算內容：
①樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
②所用稀鹽酸溶質的質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質不與酸反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度。實驗過程中所取礦樣的質量為10g。實驗裝置如下圖所示：
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(1) A為溶解礦樣的裝置，若已經準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是_____________________________
(2) A中發(fā)生反應化學方程式______________________________________
(3) B中所盛的試劑是______________________________________
(4)根據上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產生偏差的是______________
①實驗開始A、B裝置以及導氣管內殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結束時，系統(tǒng)內還殘留有少量CO2氣體
（5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有利于提高實驗的準確度，其理由是_____________________________________________________________
（6）改進實驗裝置并進行正確操作可以準確測出礦樣的純度，若此時C裝置在實驗前后其質量增加了3.6 g，則該礦樣的純度為______________
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科目：初中化學 來源： 題型：
為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組設計如下實驗方案：①稱取10g石灰石樣品，②高溫煅燒至質量不再改變，③把剩余固體放在空氣中冷卻至室溫，④稱得剩余固體的質量為6.04g。
①在方案中產生二氧化碳的質量為 g，其物質的量為 mol。
②根據方案計算石灰石中碳酸鈣的質量分數（根據化學方程式列式計算）。
③指出該實驗方案中一處明顯的不足并說明原因 
。，
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，x＝4g
×100％＝80％