Question

造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸49 g。計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

10%

【解析】有關(guān)化學(xué)方程式的就是按照有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的步驟：(1)設(shè)未知數(shù)（2）依據(jù)題意寫方程式（3）寫出相關(guān)量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案

本題中加入的H₂SO₄恰好和NaOH全部發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，可通過消耗H₂SO₄的量求出NaOH的質(zhì)量，故可以求出NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：49 g×10％＝4.9 g 

設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O       

80      98            

 x      4.9 g  

     

         

廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       

答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。