Question

將4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾、稱(chēng)量濾液的質(zhì)量。相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：　　21*cnjy*com

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量 / g	反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量 / g
Cu – Zn合金	稀硫酸	濾液
4.0	10	11.26

（1）Cu – Zn合金屬于           材料（“金屬”或“有機(jī)合成”）

（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請(qǐng)計(jì)算原Cu – Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。【來(lái)源：21cnj*y.co*m】

       

Answer 1

（1）合金

（2）解：設(shè)銅鋅合金中Zn質(zhì)量為x，Cu的質(zhì)量為4.0g – x，生成氫氣的質(zhì)量為x – 1.26g

Zn + H₂SO₄ = Zn SO₄ + H₂↑

65                                                                2

X                 x-1.26g

65/x = 2/x-1.26g

         X= 1.3g

（其他合理答案參考給分）