Question

13．氧化銅與木炭粉的混合物共20g，加熱一段時間后，冷卻稱量，發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量減少了4.4g，
求
（1）參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量 
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的銅單質(zhì)在反應(yīng)后的固體剩余物中的質(zhì)量分數(shù)．氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化銅和木炭粉在高溫的條件下生成銅和二氧化碳氣體，由于氣體逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少，而且根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量．
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式由二氧化碳的質(zhì)量求出生成的銅的質(zhì)量．
因為反應(yīng)后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉(zhuǎn)化為CaO中的鈣，則只要計算出所有CaO中的鈣元素即可求出；

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為：4.4g；
設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
160        128   44
 x          y    4.4g
$\frac{160}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=16g
$\frac{128}{y}=\frac{44}{4.4g}$
y=12.8g
反應(yīng)產(chǎn)生的銅單質(zhì)在反應(yīng)后的固體剩余物中的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{12.8}{20g-4.4g}×$100%≈82.1%
84gCaO含鈣元素的質(zhì)量=84g×$\frac{40}{56}$×100%=60g，反應(yīng)前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為60g，
則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{60g}{120g}$×100%=50%
答：
（1）參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為16g；
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的銅單質(zhì)在反應(yīng)后的固體剩余物中的質(zhì)量分數(shù)為82.1%；原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．

點評 本題考查的是有關(guān)化學(xué)方程式的計算，正確分析題干中的數(shù)據(jù)是解答此題的關(guān)鍵．