Question

某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù) 項(xiàng)目	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量／g	20	20	40
所加稀硫酸的質(zhì)量／g	100	120	80
生成氫氣的質(zhì)量／g	0.4	0.4	0.4

根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

⑴上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是     g。

⑵該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

⑶第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         （結(jié)果保留至0.1％）

Answer 1

答案： ⑴ 80  ⑵ 56％ ⑶ 33.5％

解析：這是一類含雜質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式及溶液的綜合計(jì)算，難度較大，解決這類探究型計(jì)算題需要較強(qiáng)的分析能力。兩反應(yīng)物中有一種過量，則另一種必然全部參加反應(yīng)。比較第一次和第二次，合金質(zhì)量都是20g，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量同樣多，第二次中稀硫酸過量了，則說明20g合金中，鐵全部參加了反應(yīng)。再比較第三次，合金質(zhì)量增加了，但氫其產(chǎn)量沒增加，則說明合金過量，80g稀硫酸全部參加反應(yīng)，此時(shí)20g合金恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀硫酸的質(zhì)量是80g。下面兩問可以根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。