Question

在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。則關于此反應的認識不正確的是

1. A.
   物質(zhì)Y可能是該反應的催化劑
2. B.
   該反應的基本類型為化合反應
3. C.
   參加反應的Z與 W的質(zhì)量比為2︰3
4. D.
   反應后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6︰1

Answer 1

C
試題分析：由反應前與反應后的質(zhì)量關系可知，反應前X的質(zhì)量是2g，反應后是17g，則說明反應生成了15g；Z則是由16g變成6g，即在反應中反應掉了10g，W則是由16g變成11g，即反應掉了5g。由此可知，Z、W為反應物，且它們的質(zhì)量之和為10g+5g=15g；X為生成物，在反應中生成了15g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Y要么沒有參加反應，要么是該反應的催化劑，故該反應可表示為Z+W→X。
A、由于Y的質(zhì)量沒變，故Y要么沒有參加反應，要么是該反應的催化劑，正確；
B、該反應是兩種物質(zhì)反應，生成了一種物質(zhì)，故其基本反應類型為化合反應，正確；
C、參加反應的Z與 W的質(zhì)量比為10g︰5g=2:1，錯誤；
D、由于Y的質(zhì)量不變，故反應后容器中Y的質(zhì)量仍為1g，則Z與Y的質(zhì)量比為6︰1，正確。故選C
考點：質(zhì)量守恒定律及其應用
點評：首先根據(jù)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系判斷反應的反應物與生成物，反應后質(zhì)量增大的物質(zhì)為反應的生成物、質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應的反應物；解答本題還要根據(jù)質(zhì)量守恒定律來判斷，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和。