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 在45克水中含有_______克氫元素。_______克水中含有8克氧元素。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含有不溶性物質(zhì)的硝酸鉀固體的混合物200g放入一定量的水中充分溶解，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表1，硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表2．
表1：
溫度/℃ 20 40 60
剩余固體質(zhì)量/G 136.8 72.2 20
表2：
溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）加入水的質(zhì)量是多少克？（2）原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在45克水中含有
5
5
克氫元素．
9
9
克水中含有8克氧元素．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

溫度
溶解度
鹽		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 ① -- -- --
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 --
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
已知：
1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解．
2、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
 
，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是
 
（以化學(xué)式表示）．
（3）過(guò)濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的
 
，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用．
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）．向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省溧陽(yáng)市中考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

         溫度   

溶解度

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

①

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

 

已知：1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                 ，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是         （以化學(xué)式表示）。

（3）過(guò)濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的           ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用。

（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

 

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