Question

某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行了以下探究。

【查閱資料】

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異

小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變      色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能       溶液堿性更強(qiáng)。小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用        進(jìn)行測定。

（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性

在老師的指導(dǎo)下，該小組按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到       （填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ，裝置中棉花的作用是                     。

                                

（3）測定食用純堿粉末的純度

取食用純堿粉末試樣，利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定。

數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項(xiàng)目	稱量時(shí)間	質(zhì)量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后20 s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后30 s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后90 s	166.6

①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為      g。

②通過計(jì)算確定食用純堿粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）紅   食用純堿（或Na₂CO₃）   pH試紙   （2）乙  2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O    防止加熱時(shí)小蘇打（或NaHCO₃）粉末進(jìn)入導(dǎo)管    （3）①4.4     ②96.4%

解析：（1）向堿性溶液中滴加酚酞試液后變成紅色，可根據(jù)顏色的深淺判斷堿性的強(qiáng)弱，更為直接的方法是用pH試紙測定。（2）由題中的資料知，碳酸氫鈉更易分解，可觀察到乙燒杯中澄清石灰水變渾濁；資料中已說明產(chǎn)物和反應(yīng)條件，可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）由質(zhì)量守恒定律可得，減少的質(zhì)量為逸散到空氣中的二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量為11.0 g＋160.0 g－166.6 g=4.4 g。

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na₂CO₃＋2HCl2NaCl＋CO₂↑＋H₂O

106                   44

x                    4.4 g

106/44=x/4.4 g    

解得x=10.6 g

則食用純堿粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6 g/11 g×100%≈96.4%。