Question

9．一定條件下，4.8g CH₄與16.0g O₂恰好完全反應(yīng)，生成10.8g H₂O、4.4g CO₂和物質(zhì)X．該反應(yīng)的方程式為3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式計算出X的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量比結(jié)合相對分子質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X，解得X=5.6g；甲烷、氧氣、二氧化碳、水以及一氧化碳等化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比為$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{16g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：5：1：6：2，因此將甲烷不完全燃燒的方程式是：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．
故答案為：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

點評 解答本題關(guān)鍵是要熟悉質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并能靈活運(yùn)用解決實際問題