Question

某可燃物A與8.0g O₂恰好完全反應，生成3.6g H₂O和8.8CO₂，則A中（　　）

• A、可能含有氧元素
• B、一定不含氧元素
• C、一定含有氧元素
• D、無法確定

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據質量守恒定律進行分析．在反應前后元素的種類、質量不變，再根據二氧化碳、水中氧元素的質量和與8.0g的關系，判定氧元素的存在情況．

解答：解：
可燃物中含C、H元素，根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中氧元素的質量為：8.8g×（

32

44

×100%）=6.4g，3.6g水中氧元素的質量為：3.6g×（

16

18

×100%）=3.2g．
6.4g+3.2g=9.6g＞8.0g，故該可燃物含有碳、氫元素，也一定含氧元素．
故選：C．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．