Question

為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)．其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣（化學(xué)式：NH₃），再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．現(xiàn)取該牛奶樣品30mL用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．計算并回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？（計算結(jié)果精確到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析：寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計算出氨氣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氨氣中氮元素的質(zhì)量等于蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量．

解答：解：純硫酸的質(zhì)量等于9.5×4.9%=0.4655克，設(shè)氨氣的質(zhì)量是X．
2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
34    98
X    0.4655

34

98

═

X

0.4655

∴X=0.16
∴氨氣中氮元素的質(zhì)量等于0.16×

14

17

×100%═0.13g．
∴根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量等于氨氣中的氮元素的質(zhì)量．
∴30mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是0.13克．
答：產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是0.16克，30mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是0.13克．

點評：掌握化學(xué)方程式的計算方法和規(guī)范性，掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用．