Question

（2004?盧灣區(qū)二模）下列物質(zhì)中pH＞7的是（　　）

A．二氧化碳的水溶液

B．碳酸鈉溶液

C．食鹽溶液

D．等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液和鹽酸等質(zhì)量混合

Answer 1

分析：當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行分析判斷．

解答：解：A、二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，生成的碳酸顯酸性，則二氧化碳的水溶液顯酸性，pH＜7，故選項錯誤．
B、碳酸鈉溶液顯堿性，pH＞7，故選項正確．
C、食鹽溶液顯中性，pH=7，故選項錯誤．
D、氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+KOH=NaCl+H₂O，
                                    36.5  56
鹽酸和氫氧化鉀完全反應(yīng)的質(zhì)量比是36.5：56，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、溶液質(zhì)量相同的鹽酸和氫氧化鉀溶液中含有的鹽酸、氫氧化鉀的質(zhì)量相等，充分反應(yīng)后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，pH＜7，故選項錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握常見溶液的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．