Question

將氧化銅和碳粉的混合物共10g，加熱反應(yīng)一段時間后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為7.8g．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑）
計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（2）原混合物中參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）欲知反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量，須知生成二氧化碳質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此答題；
（2）欲知參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，需根據(jù)化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，寫出比例式，就可計算得出；

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g-7.8g=2.2g；
（2）設(shè)原混合物中參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
 160            44
  x             2.2g
 

160

x

=

44

2.2g

      
  x=8g
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
（2）原混合物中參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為8g

點評：本題主要考查學(xué)生充分考慮實驗現(xiàn)象的認(rèn)識和運用化學(xué)方程式進行計算的能力．