Question

3．（1）Zn、Fe、Mg分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，在生成H₂質(zhì)量相同時(shí)，所消耗這三種金屬的質(zhì)量比為65：56：24．
（2）Na、Mg、Al分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，在生成H₂質(zhì)量相同時(shí)，所消耗著三種金屬的質(zhì)量比為23：12：9．

Answer 1

分析 利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，可以較簡(jiǎn)單地計(jì)算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣時(shí)，消耗掉金屬的質(zhì)量比．

解答 解：Zn、Fe、Mg與酸反應(yīng)時(shí)化合價(jià)為+2價(jià)、利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，假設(shè)消耗Zn、Fe、Mg的質(zhì)量分別為x、y、z，產(chǎn)生相等質(zhì)量的氫氣，則$\frac{2}{65}×x：\frac{2}{56}×y：\frac{2}{24}×z$=1：1：1，
x：y：z=65：56：24．
Na、Mg、Al分別與酸反應(yīng)時(shí)化合價(jià)為+1、+2、+3價(jià)，假設(shè)消耗Na、Mg、Al的質(zhì)量分別為n、m、w，產(chǎn)生相等質(zhì)量的氫氣，$\frac{1}{23}×n：\frac{2}{24}×m：\frac{3}{27}×w$=1：1：1，
n：m：w=23：12：9．
故答案為：65：56：24；23：12：9．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的有關(guān)問(wèn)題，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義以及實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行．