Question

8．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．表一是元素周期表的部分內(nèi)容，表二是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)據(jù)表回答下列問(wèn)題：

（1）中查找原子序數(shù)為14的元素，該元素位于第3周期、IVA族，同時(shí)還能獲得該元素的信息有元素名稱是硅，元素符號(hào)是Si等．
（2）對(duì)比表一元素周期表和表二原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①同一周期，原子的電子層數(shù)相同，從左向右原子的最外層電子數(shù)依次遞增（從小變大）；
②同一族，原子的最外層電子數(shù)相同，由此可以推知同一族元素原子的化學(xué)性質(zhì)（填“相似”或“不相似：）相似；
③分析原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以推知原子序數(shù)為17的元素原子在化學(xué)變化中容易（填“得到“或”失去“）得到電子，變?yōu)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）Cl^-，該離子與得到或失去電子前的原子（”屬于“或”不屬于“）屬于同種元素，理由是它們的質(zhì)子數(shù)相同．表二中與該元素原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是（用符號(hào)表示）F．
（3）科學(xué)家已經(jīng)人工合成了第118號(hào)元素，該元素是目前已知最重的元素，這種元素的原子核外有118個(gè)電子，已知該元素原子的最外層電子數(shù)是8，試推測(cè)該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)穩(wěn)定（或既不容易得到電子，也不容易失去電子）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息來(lái)分析；
（2）根據(jù)元素周期表的規(guī)律以及離子符號(hào)的寫法來(lái)分析；
（3）根據(jù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)以及子外層電子數(shù)來(lái)分析．

解答 解：（1）由14號(hào)元素位于元素周期表中的位置可知，硅元素位于第3周期，第IVA族；還可以獲取其元素名稱是硅、屬于非金屬元素、元素符號(hào)為Si，相對(duì)原子質(zhì)量為28.09；故填：3；IVA；元素名稱是硅；元素符號(hào)是Si（或相對(duì)原子質(zhì)量是28.09，是非金屬元素等）；
（2）對(duì)比表一元素周期表和表二原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①同一周期，原子的電子層數(shù)相同，從左向右原子的最外層電子數(shù)依次增加；
②同一族，原子的最外層電子數(shù)相同，在化學(xué)反應(yīng)中，得失電子的情況基本相同；由此可以推知同一族元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似；
③原子序數(shù)為17的元素原子，最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)變化中容易得到1個(gè)電子，變?yōu)閹е�一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，此過(guò)程中，質(zhì)子數(shù)沒(méi)有變化，故元素的種類沒(méi)有改變．表二中氟原子的最外層有7個(gè)電子，也易得到一個(gè)電子，所以與該元素原子化學(xué)性質(zhì)相似．
故答案為：①電子層；依次遞增（從小變大）；②最外層電子；相似；③得到；Cl^-；屬于；它們的質(zhì)子數(shù)相同；F；
（3）因?yàn)樵谠�子中，原子序�?shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以第118號(hào)元素的原子核外有118個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，既不易得到電子，也不易失去電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．故填：118；穩(wěn)定（或既不容易得到電子，也不容易失去電子）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表知識(shí)的理解與掌握，解題需注意：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的前提條件是在原子中．