Question

純凈物甲是一種可再生綠色能源．在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與48g乙充分反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如下．當(dāng)乙反應(yīng)完全時，生成44g丙和27g�。�下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

• A、參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為23g
• B、反應(yīng)生成丙和丁的化學(xué)計量數(shù)比為2：3
• C、甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1
• D、甲物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

Answer 1

考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析甲參加反應(yīng)的質(zhì)量；
B、根據(jù)模型圖可推測丙為二氧化碳，丁為水，根據(jù)質(zhì)量和相對分子質(zhì)量可求出二氧化碳和水分子的個數(shù)比，即反應(yīng)生成丙和丁的化學(xué)計量數(shù)比為；
C、根據(jù)二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量，求出甲中各碳元素和氫元素的質(zhì)量比；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析甲中是否含有氧元素．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求甲參加反應(yīng)的質(zhì)量為：44g+27g-48g=23克，故A正確；
B、由模型圖可推測丙為二氧化碳，丁為水，反應(yīng)生成丙和丁的化學(xué)計量數(shù)比為：

44g

44

：

27g

18

=2：3，故B正確；
C、二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為44g×

12

44

×100%=12g，水中氫元素的質(zhì)量為27g×

2

18

×100%=3g；因為碳元素、氫元素都來自甲，故甲中碳元素和氫元素12g：4g=4：1，故C正確；
D、生成物中的氧元素的質(zhì)量是44g+27g-12g-3g=56g，而反應(yīng)物中氧氣提供的氧元素的質(zhì)量是48g，所以甲中含有的氧元素的8g，故D錯誤．
故選D．

點評：了解微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；掌握化學(xué)式的有關(guān)數(shù)量計算；依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行元素質(zhì)量比的計算是解題的關(guān)鍵．