Question

下圖是提純CO、CO₂混合氣體中的CO并還原氧化鐵的示意圖．請回答有關(guān)問題：
（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是D和E，導(dǎo)管接口的連接順序為a→

d

→

b

→

e

．
A、D裝置中NaOH的作用的共同點是

吸收二氧化碳得到較純凈的一氧化碳

．
（2）實驗進(jìn)行一段時間后，B裝置的玻璃管中，反應(yīng)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）實驗結(jié)束后，要從A裝置的混合溶液中回收得到較純凈的NaOH固體．
資料顯示，在不同溫度下NaOH的溶解度如下：

溫度（℃）	10	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	64	85	138	203	285	376

利用實驗室的試劑和條件，實驗步驟如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
請具體填寫試劑A的化學(xué)式以及實驗操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱．
①化學(xué)式：A

Ca（OH）₂

．
②操作名稱：Ⅱ

蒸發(fā)濃縮

Ⅲ

降溫結(jié)晶

．
③如果在操作Ⅱ的過程中，溶液B中出現(xiàn)少量渾濁，原因可能是

氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)一氧化碳有毒和氫氧化鈉能吸收二氧化碳的性質(zhì)分析；
（2）在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）要從A裝置的混合溶液中回收得到較純凈的NaOH固體，就要除去其中的碳酸鈉雜質(zhì)，可根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)及氫氧化鈉的溶解度隨溫度變化的情況分析有關(guān)的問題．

解答：解：（1）由于一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，所以要收集起來，所以，導(dǎo)管口的鏈接順序是：adbe；由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以，A、D裝置中NaOH的作用的共同點是吸收二氧化碳得到較純凈的一氧化碳．
（2）在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，反應(yīng)的方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）①要從A裝置的混合溶液中回收得到較純凈的NaOH固體，就要除去其中的碳酸鈉雜質(zhì)，由于碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．所以加入的A物質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式是：Ca（OH）₂，反應(yīng)后過濾得到氫氧化鈉溶液；
②由表中的氫氧化鈉在不同溫度下的溶解度可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而明顯增大，所以．可先加熱蒸發(fā)濃縮后再降溫結(jié)晶：所以，操作名稱：Ⅱ蒸發(fā)濃縮，Ⅲ降溫結(jié)晶．
③由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少．所以，在操作Ⅱ的過程中，溶液B中出現(xiàn)少量渾濁．故答為：（1）adbe   吸收二氧化碳得到較純凈的一氧化碳    （2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）Ca（OH）₂；蒸發(fā)濃縮； 降溫結(jié)晶； 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少．

點評：掌握煉鐵的反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、分離混合物的方法是解答本題的關(guān)鍵．