Question

19．現(xiàn)有銅鋅合金20g，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，烘干，稱(chēng)量殘?jiān)�的質(zhì)量為13.5g，求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（相對(duì)原子質(zhì)量：Zn：65  Cu：64   H：1  S：32  O：16）

Answer 1

分析 銅不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，因此剩余的固體就是銅，可以據(jù)此求出鋅的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式利用鋅的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為：20g-13.5g=6.5g；
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98
6.5g   x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%．
答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．