Question

將12g含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g．求：鐵粉樣品中鐵的純度．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學反應方程式，利用氫氣的質(zhì)量代入計算，氫氣的質(zhì)量可由燒杯中的物質(zhì)的總質(zhì)量的前后變化得到．

解答：解：氫氣的質(zhì)量為100g+12g-111.6g=0.4g，
則設樣品中鐵的質(zhì)量為x，
    Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    56             2
    x              0.4g

56

x

=

2

0.4g

 解得x=11.2g，
鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

11.2g

12g

×100%=93.3%
答：鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確氫氣的質(zhì)量是解答本題的關鍵，學生應熟悉金屬與酸的反應、熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算．