Question

利用工業(yè)煤制乙二醇（C₂H₆O₂重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特點而具有非常廣闊的前景，該制備過程如圖所示．回答下列問題．
（1）“造氣”的過程是碳與水蒸氣在高溫的條件下反應生成一氧化碳和氫氣的過程，則制備合成氣的化學方程式為______，此反應屬于______反應．
（2）試寫出用合成氣在催化劑的條件下制取乙二醇的化學方程式：______．
（3）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)．僅用合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是______（填字母序號）．
A 草酸（HOOCCOOH）　 B 甲醇（CH₃OH）　　 C　尿素[CO（NH₂）₂]．

Answer 1

解：（1）“造氣”的過程是碳與水蒸氣在高溫的條件下反應生成一氧化碳和氫氣的過程，反應物是碳和水蒸氣，生成物是一氧化碳和氫氣，則制備合成氣的化學方程式為：C+H₂OCO+H₂，一種單質(zhì)和一種化合物生成另一只單質(zhì)和化合物，故此反應屬于置換反應．
（2）合成氣是一氧化碳和氫氣，在催化劑的條件下能生成乙二醇，反應的化學方程式為：2CO+3H₂C₂H₆O₂．
（3）由質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后元素的種類不變，可知反應前元素有三種即碳氫氧，反應后不會出現(xiàn)氮元素，所以尿素不可能產(chǎn)生．
故答案為：（1）C+H₂OCO+H₂（2）2CO+3H₂C₂H₆O₂（3）C
分析：（1）利用圖示中相關(guān)的物質(zhì)的元素組成判斷其化學式并書寫出相關(guān)的方程式，根據(jù)反應特點判斷反應類型．
（2）根據(jù)反應物和生成物的化學式，結(jié)合反應特點書寫化學方程式．
（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的應用解答此題．
點評：此題是對具體的能源利用的考查，解題的關(guān)鍵是發(fā)現(xiàn)并找到題目與所學信息的結(jié)合點，難度不大知識基礎，但開放性較強．