Question

（2011?新區(qū)二模）有A、B兩種粉末，質量分別為m₁，m₂．A由CaCO₃和KHCO₃組成，B由MgCO₃和NaHCO₃組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為4.4g．下列說法正確的是（ ）
（已知：KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O；MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O）

• A．m₁=m₂
• B．混合物A中CaCO₃和KHCO₃質量比一定為1：1
• C．21m₁=25m₂
• D．混合物B中MgCO₃和NaHCO₃質量比可為任意比

Answer 1

【答案】分析：由CaCO₃和KHCO₃分別與稀鹽酸反應的方程式可得到，CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質量比相同，即混合物A中CaCO₃和KHCO₃無論以任何比混和，只要總質量不變生成二氧化碳的量就不變；同樣MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質量比也相同，即混合物B中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合．這樣就可以根據(jù)方程式利用二氧化碳的質量求出m₁和m₂．
解答：解：根據(jù)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O這兩個方程式可看到：
CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質量比都是100：44
又因為二氧化碳的質量是4.4g，所以可列比例式     
m₁=10g
同樣根據(jù)MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質量比都是84：44
二氧化碳的質量是4.4g可列比例式    
 m₂=8.4g
所以 m₁≠m₂，故A錯；
    
化簡得21m₁=25m₂，故C正確；
混合物A中CaCO₃和KHCO₃質量比可為任意比，混合物B中MgCO₃和NaHCO₃的質量比也可為任意比．故B錯誤，D正確．
故選CD
點評：此題乍看似乎摸不著頭腦，但仔細審題就可發(fā)現(xiàn)A、B兩組物質的相同點，以此為突破口，此題就會迎刃而解．