Question

如圖所示是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示回答．
（1）t₁℃時，A的溶解度為

 

g．
（2）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為

 

．
（3）要使B從其溶液中析出最好采取

 

結(jié)晶的方法．
（4）將t₂℃時，A、C的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A

 

C．（填“＞”“＜”或“=”）
（5）t₂℃時，將30gB物質(zhì)溶解于50g水中，再降溫至t₁℃，此時它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）由A、B、C三種物質(zhì)溶解度曲線知，t₁℃時B的溶解度為20g；
（2）t₂℃時，A、B、C三種三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為A＞B＞C；
（3）B物質(zhì)的溶解度盡管隨溫度的升高而增大，但受溫度影響不大，所以析出晶體可采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；
（4）A在t₁℃溶解度大于C在t₂℃時的溶解度，將t₂℃時A、C的飽和溶液降溫到t₁℃，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A大于C；
（5）根據(jù)t₂℃時，B的溶解度大于20g，降溫到t₁℃溶解度減小為20g判斷溶液是否飽和計算．

解答：解：（1）由溶解度曲線知，t₁℃時B的溶解度為20g，故填：20；
（2）由A、B、C三種物質(zhì)溶解度曲線知，t₂℃時，A、B、C三種三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為A＞B＞C；故填：A＞B＞C；
（3）由溶解度曲線知，B物質(zhì)的溶解度盡管隨溫度的升高而增大，但受溫度影響不大，所以析出晶體可采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，故填：蒸發(fā)溶劑；
（4）因為A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t₂℃時A、C的飽和溶液降溫到t₁℃，A有晶體析出，C沒有晶體析出，但A在t₁℃溶解度大于C在t₂℃時的溶解度，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A大于C，故填：＞；
（5）t₂℃時，B的溶解度大于20g，降溫到t₁℃溶解度減小為20g，所以50g水中該溫度下最多溶解10gB，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g

10g+50g

×100%=16.7%，故答案：16.7%．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題．