Question

用KClO₃和MnO₂的混合物100克制取氧氣，反應前測得MnO₂占混合物總質量的25%，反應一段時間后，又測得MnO₂占30%。求：此時分解的KClO₃的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？

 

Answer 1

【答案】

用100克KClO₃和MnO₂的混合物制取氧氣，反應前測得MnO₂占混合物總質量的25%，反應一段時間后，又測得MnO₂占30%。求：此時分解的KClO₃的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？

思路解析：反應前：

MnO₂的質量為：100克×25%=25克

KClO₃的質量為：100克－25克=75克

反應后：

混合物的質量為：25克÷30%=83.3克

生成氧氣的質量為：100克－83.3克=16.7克

設已分解的KClO₃的質量為x。

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245              96

x                16.7克

x=42.6克

答案：分解的KClO₃的質量為42.6克，制得氧氣16.7克。

【解析】

試題分析：反應前：

MnO₂的質量為：100克×25%=25克

KClO₃的質量為：100克－25克=75克

反應后：

混合物的質量為：25克÷30%=83.3克

生成氧氣的質量為：100克－83.3克=16.7克

設已分解的KClO₃的質量為x。

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245              96

x                16.7克

x=42.6克

答:分解的KClO₃的質量為42.6克，制得氧氣16.7克。

考點：催化劑；根據化學方程式計算。

點評：催化劑在化學反應前后的質量和化學性質不變；根據化學方程式計算時，要注意解題的步驟，即：設、寫、找、列、解、答。