Question

星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫取商店買回一純堿，仔細看了裝說明(如圖)，并產(chǎn)生疑問：

回到學(xué)校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.3g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng))。求：

（1）生成CO2的質(zhì)量是 g。

（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符。(計算結(jié)果精確到0.1%)

 

Answer 1

（1）2.2g

（2）96.4%，不相符。

【解析】

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)的質(zhì)量比可計算出碳酸鈉的質(zhì)量。

生成CO2的質(zhì)量=25g+5.5g-28.3g=2.2g

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 2.2g

106/44 = x/2.2g

X=5.3g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.3g／5.5g ×100%=96.4%<98%

故與包裝說明不符合

答：略

考點：利用化學(xué)方程式的計算