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18．工業(yè)制氧氣的常見方法為分離液態(tài)空氣法，為使空氣更快液化，一般采用哪些方法？請從微粒的角度分析其原理．

分析 根據(jù)分子的特征結合使空氣液化的措施來分析解答．

解答 解：為使空氣更快液化，一般采取降低溫度、增大壓強的方法進行，因為在溫度降低、壓強增大的情況下，氣體分子間隔變小、分子運動速率減慢，更易由氣態(tài)轉化為液態(tài)．
故答案為：在溫度降低、壓強增大的情況下，氣體分子間隔變小、分子運動速率減慢，更易由氣態(tài)轉化為液態(tài)．

點評 掌握微粒的特征應用是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學在做生銹的鐵釘與稀硫酸反應的實驗：
①取一根生銹的鐵釘，加入適量的稀硫酸，看到有少量氣泡產(chǎn)生，同時溶液逐漸變成黃色．
②將上述反應混合物放置一段時間后，看到溶液由黃色又逐漸變成了淺綠色．
回答下列問題：
（1）解釋實驗現(xiàn)象①中溶液變黃色的原因（用化學方程式表示）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）實驗現(xiàn)象②引起了該同學的注意，溶液由黃色變成淺綠色的原因是什么？為此，該同學作出了下列假設：
A．空氣中某些物質與黃色溶液中的溶質發(fā)生某種反應的結果．
B．鐵與黃色溶液中的溶質發(fā)生某種反應的結果．
C．鐵與稀硫酸產(chǎn)生的氫氣與黃色溶液中的溶質發(fā)生反應的結果．
請你幫助該同學設計一個實驗驗證上述的B假設．
假設驗證實驗操作
A將硫酸鐵溶液敞口放置在空氣中一段時間
B
C將氫氣通入硫酸鐵溶液中一段時間
（3）實驗證明猜想B正確，且該反應是化合反應，寫出反應的化學方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．“黃銅”是銅鋅合金，具有較好機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現(xiàn)取10.0g某種黃銅投入50g某稀硫酸中，恰好完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質量為59.9g．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質量為0.1g．
（2）這種黃銅中銅的質量分數(shù)是多少？
（3）剩余溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．計算題：
（1）NaOH的摩爾質量為40g/mol，3mol NaOH中約含有1.806×1024個氧原子．
（2）將含0.1mol NaOH的溶液加入到100g的CuSO4溶液中，恰好完全反應．
①反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
②生成的Cu（OH）2的物質的量為0.05mol，質量為4.9g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．為了測定某粉末狀黃銅（銅，鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，甲同學取了39g黃銅樣品放入燒杯中，再取500g稀鹽酸分五次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：
  第一次第二次 第三次 第四次 第五次 
 加入稀鹽質量（g） 100 100 100 100 100
 燒杯內(nèi)物質總質量（g） 138.8 286.6 n 438.2 538.2
（1）上述反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）求樣品中鋅的質量（x）的比例式$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.8g}$；
（3）黃銅樣品中銅、鋅質量比$\frac{1}{2}$；
 （4）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦冶煉上述黃銅756t，需要輝銅礦的質量為500t（假設煉制過程中輝銅礦的利用率為90%）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列物質：①氮氣 ②潔凈的空氣 ③鐵④海水⑤氯化鈣⑥鹽酸⑦二氧化碳⑧氧化銅
（1）屬于純凈物的是①③⑤⑦⑧（2）屬于混合物的是②④⑥．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．指出下列符號表示的意義：
（1）Fe鐵元素、一個鐵原子、鐵這種物質．
（2）H氫元素、一個氫原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B和G，其轉化關系如右圖所示，已知D、G為單質，C是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制取的兩種物質和C的化學式：BCaO，GFe，C，CO2．
（2）寫出反應②、③的化學方程式：②CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組的同學對呼吸面具的制氧原理產(chǎn)生好奇心，通過查閱資料得知，呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na2O2）．過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應，都生成氧氣，反應的化學方程式為：
Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑      Na2O2+CO2═Na2CO3+O2（沒配平）
為了測定呼吸面具中過氧化鈉的質量分數(shù)，該小組的同學在老師的指導下，利用如圖所示裝置（固定裝置略去）開展探究，并得到正確的結論．
已知，裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液（NaHCO3不與CO2反應），堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物．整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量．

請回答下列問題：
（1）請寫出配平后的過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，裝置A的作用是產(chǎn)生實驗所需的二氧化碳．
（2）不用裝置E代替裝置C的理由是堿石灰還能與二氧化碳反應．
（3）裝置D中過氧化鈉藥品的質量為mg，裝置D在反應前后的總質量n1g和n2g．若藥品中所含雜質既不溶于水也不參加化學反應，則藥品中過氧化鈉的質量分數(shù)=$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{2}）}{7m}×100%$．

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