Question

15．甲、乙、丙、丁四位同學用鋅與稀硫酸反應，所得相關數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計），計算：

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸質(zhì)量/克	100	100	100	200
加入金屬鋅的質(zhì)量/克	X	1.25x	2x	2x
生成氫氣的質(zhì)量/克	0.4	0.5	0.6	0.8

（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）甲同學加入金屬鋅的質(zhì)量X是多少？
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多大？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成藍色小和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）設甲同學加入金屬鋅的質(zhì)量為X，100g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為Y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98         2
 X     Y       0.4g
 $\frac{65}{X}$=$\frac{98}{Y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
X=13g，Y=19.6g，
答：甲同學加入金屬鋅的質(zhì)量X是13．
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．