Question

現(xiàn)有稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液100克，現(xiàn)向其中加入100克某氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，洗滌、烘干，得到白色沉淀4.66克，再向溶液中加入80克10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，求：
（1）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）最后所得中性溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：由于加入氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，所以生成溶液中只有HCl，根據(jù)加入氫氧化鈉，則可求出生成反應(yīng)后溶液中HCl的質(zhì)量，據(jù)此對相關(guān)問題進行分析解答即可；

解答：解：80克10%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為80g×10%=8g
設(shè)過濾后所得溶液中HCl質(zhì)量為x．
  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40   58.5
x     8g   y

36.5

x

=

40

8g

x=7.3g

40

8g

=

58.5

y

y=11.7g
過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

100g+100g-4.66g

×100%=3.74%
最后所得中性溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

100g+100g-4.66g+80g

×100%=4.25%
答：過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.74%
最后所得中性溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.25%
故答案為：（1）3.74%
（2）4.25%

點評：此題是依據(jù)化學方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是能夠分析出物質(zhì)間相關(guān)的反應(yīng)以及化學方程式計算的相關(guān)基礎(chǔ)；