Question

某化學興趣小組為測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其他成分不與氫氧化鈉反應）．請計算：
（1）要配制120g的10%的氫氧化鈉溶液，需30%的氫氧化鈉的質量是______
（2）寫出反應的化學方程式______
（3）參加反應硫酸的質量（X）比例式為______
（4）廢水中硫酸的質量分數(shù)______
（5）該工廠每天用氫氧化鈣75%的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰的質量為______．

Answer 1

解：（1）設需要需30%的氫氧化鈉的質量是z；
則有120g×10%=z×30%
z=40g
（2）硫酸與氫氧化鈉反應的方程式為：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
（3）、（4）設參與反應的H₂SO₄質量為x，
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98 80
x 120g×10%

解之得：x=14.7g，
廢水中硫酸的質量分數(shù)為：×100%=14.7%．
（5）設需要熟石灰質量為y，
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74 98
75%y 150t×14.7%

解之得：y=22.2t．
故答案為：（1）40g；（2）H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄；（3）；（4）14.7%；（5）22.2t．
分析：（1）依據(jù)稀釋前后溶質的質量不變分析解答；
（2）依據(jù)兩者發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水書寫即可；
（3）（4）根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量．列出比例式，就可計算出參與反應的H₂SO₄質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可；
（5）根據(jù)氫氧化鈣與硫酸反應的化學方程式和硫酸的質量，列出比例式，就可計算出需要熟石灰的質量．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，題型基礎難度不大．