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在2支試管中分別加入2～3mL水和幾滴植物油，觀察試管中的液體是否分層．向其中一支試管中滴入幾滴洗滌劑．用膠塞分別塞緊試管，振蕩，觀察現(xiàn)象．靜置幾分鐘，再觀察現(xiàn)象．把2支試管內(nèi)的液體倒掉，并用水沖洗試管，比較這兩支試管的內(nèi)壁是否干凈．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、小軍見到一種“化學爆竹”（見下圖），只要用手拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會突然爆開并伴隨響聲．他認為，這是錫紙袋中的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)生成氣體造成的，于是想探究錫紙袋中的物質(zhì)成分．

[提出問題]錫紙袋中的物質(zhì)是什么？
[查閱資料]主要內(nèi)容如下．
①過氧化氫分解生成氧氣．
②活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，例如鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫
氣，化學方程式為
2H2O2═2H2O+O2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
．
③含有碳酸根或碳酸氫根的鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳．
[猜想與驗證]小軍打開一個未用過的錫紙袋，內(nèi)有一小包無色液體和一些白色固體．
（l）猜想：無色液體為酸．
驗證：在兩支試管中分別加入2mL水和該無色液體，各滴加3滴紫色石蕊試液．紫色石蕊試液遇水不變色，遇該無色液體變紅．
實驗的初步結(jié)論：無色液體為酸．
小軍取兩支試管進行實驗的目的是
作空白實驗：進行對比
．
（2）猜想：白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽．
驗證：請你運用初中所學知識，幫助小軍完成下列實驗報告．

小軍為進一步驗證自己的初步結(jié)論，繼續(xù)查找資料，得到下表．

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該白色固體的檢驗方法是
20℃時，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉．
．
[反思]拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會爆開的原因是
碳酸鹽和酸反應(yīng)，在短時間內(nèi)放出大量的氣體，使錫紙袋爆開．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

11、小明和同學用稀硫酸與鋅制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)添加少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)．硫酸銅溶液是稀硫硫酸和鋅反應(yīng)的催化劑嗎？硫酸銅溶液量的多少會影響反應(yīng)速率嗎？
（1）他們先進行如圖實驗，觀察到試管B中產(chǎn)生氣泡速度快得多，并有暗紅色固體生成．A實驗的作用是
對照
．他們認為CuSO4溶液不是催化劑，所依據(jù)的實驗實驗現(xiàn)象是
有暗紅色固體生成
．
（2）在6支試管中分別加入2顆大小形狀都相同的鋅粒，倒入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸；按下表所示條件進行實驗，并測量收集50毫升氫氣所用的時間．記錄如下：
試管 A B C D E F
CuSO4溶液/毫升 0 0.5 1 1.5 2 4
水/毫升 4 3.5 3 V1 V2 0
收集H2所用的時間/秒 348 246 190 165 230 360
1試管D中加入水的體積V1=
2.5
毫升；
2由上表可得出，CuSO4的溶液的量對稀硫酸與鋅反應(yīng)速率影響的變化趨勢是
隨CuS04溶液的量增加，反應(yīng)速率先增大后減少
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?臺州）酶的催化效率不僅與溫度、酸堿度有關(guān)，還與離子種類有關(guān)，如氯離子（Cl-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，銅離子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，鈉離子（Na+）對唾液淀粉酶的催化效率無影響．為了進一步探究硫酸根離子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯進行了如下實驗：
第1步：取2支潔凈的試管，按下表中從左到右的順序?qū)⑺幤芳尤氲较鄳?yīng)的試管中．
試管號 1%淀粉溶液 1%稀硫酸 蒸餾水 碘液
1 2mL 0 1mL 2滴
2 2mL 1mL 0 2滴
第2步：在2支試管中各加入1毫升稀釋的唾液，然后搖勻．
第3步：將2支試管同時進行37℃的水浴加熱，觀察并記錄現(xiàn)象．
（1）小柯的實驗還不能確定硫酸根離子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改進？答：
將1mL1%稀硫酸改為1mL1%硫酸鈉溶液
將1mL1%稀硫酸改為1mL1%硫酸鈉溶液
．
（2）如果硫酸根離子（SO42-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改進實驗后的現(xiàn)象應(yīng)是
2號試管先褪色
2號試管先褪色
．
（3）第3步操作中，另有一同學小妍把2支試管同時分別握在左、右手心里，也達到了相同的實驗效果．請分析小妍這種做法的優(yōu)點：
操作簡單方便，不需加熱節(jié)約能源，利用手心溫度接近37℃即可完成（合理即可）
操作簡單方便，不需加熱節(jié)約能源，利用手心溫度接近37℃即可完成（合理即可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

科學興趣小組想研究影響過氧化氫（H2O2）分解速度的因素．在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳  （MnO2）粉末，然后加入等量的不同濃度的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如下：
實驗次數(shù) 1 2 3 4
H2O2溶液的濃度 1% 5% 10% 15%
MnO2質(zhì)量 0.2克 0.2克 0.2克 0.2克
氣泡產(chǎn)生的速度 + ++ +++ ++++
（1）該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速度與
H2O2溶液的濃度
H2O2溶液的濃度
的關(guān)系．
（2）為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：
將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體為氧氣
將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體為氧氣
．
（3）二氧化錳在此實驗中的作用是
催化
催化
作用，反應(yīng)前后，它的
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學性質(zhì)
化學性質(zhì)
都不變．
（4）實驗完畢后，可利用過濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末．在過濾過程中，下列儀器不需要有的是
BC
BC
（填序號，下同）．

（5）若經(jīng)過過濾操作后，所得的液體仍呈現(xiàn)渾濁，其原因可能是
AC
AC
．
A．漏斗內(nèi)的濾紙有破損緣              B．漏斗下端管口未緊靠燒杯內(nèi)壁
C．漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣         D．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁．

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