Question

實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產(chǎn)生沉淀的質量關系如右圖所示。

（1）實驗中生成沉淀的最大質量是      g。

（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是                             。

（3）計算原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)。

Answer 1

每空1分（1）5g       （2）碳酸鈉首先和剩余的鹽酸反應

（3）解：設CaCl₂的質量為x

   CaCl₂     +    Na₂CO₃  =====  CaCO₃↓  +  2NaCl

    111                          100

     X                            5g

   111/100==x/5g

      X=5.55g

  5.55g/50g   ×100%==11.1%

答：原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)為11.1%