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        利用如圖所示裝置來測定某種赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．假設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵全部還原為鐵，雜質(zhì)不參與反應(yīng)．現(xiàn)記錄數(shù)據(jù)如表：（玻璃管質(zhì)量為65.5g）
        實驗前試驗后
        玻璃管（包括樣品）85.6g80.8g
        洗氣瓶（包括藥品）156.8g170.0g

        根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：
        （1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
        （2）實驗結(jié)束后，玻璃管中剩余粉末里的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（雜質(zhì)不含其他可被還原的氧化物）
        			
        


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				解：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道洗氣瓶中物質(zhì)的增加的質(zhì)量為二氧化碳，即生成了二氧化碳的質(zhì)量為：170.0g-156.8g=13.2g；
        設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，生成鐵的質(zhì)量為y
        3CO+Fe2O32Fe+3CO2                     
            160         112  132
             x           y   13.2g
         ==
        解得：x=16g  y=11.2g
        （1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=79.6%；
        （2）實驗結(jié)束后，玻璃管中剩余粉末里的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100&=73.2%．
        答：（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.6%；
        （2）實驗結(jié)束后，玻璃管中剩余粉末里的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.2%．
        分析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道洗氣瓶中物質(zhì)的增加的質(zhì)量為二氧化碳，即生成了二氧化碳的質(zhì)量為：170.0g-156.8g=3.2g，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出氧化鐵的質(zhì)量進而計算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
        （2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出生成的鐵粉的質(zhì)量，然后計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
        點評：本題考查煉鐵的反應(yīng)方程式的書寫及有關(guān)計算，學(xué)生應(yīng)明確反應(yīng)現(xiàn)象來判讀反應(yīng)物和生成物，明確石灰水增重的原因是計算的關(guān)鍵．				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習(xí)冊系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        35、某興趣小組用如圖所示裝置收集并測量反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及其體積．請?zhí)钕铝锌崭瘢?BR>（1）該圖中的氣體發(fā)生器對反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件的要求是
        固體和液體反應(yīng)
        、
        反應(yīng)不需要加熱
        ．
        （2）該實驗是利用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將廣口瓶的液體排入量筒，根據(jù)排入量筒內(nèi)液體的體積來來測定產(chǎn)生氣體的體積的，則該裝置存在的明顯的錯誤是
        廣口瓶左右兩側(cè)導(dǎo)管接反了
        ．
        （3）將上述裝置中的錯誤改正后，利用該裝置測得的氣體體積也會比準(zhǔn)確值偏大，其主要原因是
        測得的體積包含了發(fā)生器中加入液體的體積．
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        20、金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用．現(xiàn)有一化學(xué)興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動順序，設(shè)計了如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨過，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：

        （1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性
        強
        （選填“強”或“弱”）
        （2）甲同學(xué)認(rèn)為通過觀察實驗A和C中產(chǎn)生氣泡的速率快慢的實驗現(xiàn)象來比較鋅和鐵的金屬活動性．但乙同學(xué)擬用定量的方法測量鋅和鐵的活動性強弱．他設(shè)計了如圖1所示的裝置．

        ①若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量
        產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間


        ②實驗測得鋅片產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
        反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快

        （3）丙、丁兩位同學(xué)認(rèn)為上述實驗方案不足以得出4種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學(xué)性質(zhì)分別補充了一個實驗（如圖所示），都實現(xiàn)了探究目的．則：
        乙同學(xué)的實驗：X是金屬
        Fe
        ，Y是
        CuSO4
        溶液
        丙同學(xué)的實驗：X是金屬
        Cu
        ，Y是
        FeSO4
        溶液．
        

			
        

			
        
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        （2012?杭州）我們可以利用如圖一所示裝置來比較植物光合作用強度和呼吸作用強度．已知其他條件適宜，據(jù)圖回答下列問題：

        （1）當(dāng)甲處氣體的CO2濃度低于乙處時，植物光合作用強度
        大于
        大于
        呼吸作用．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
        （2）黑暗時，甲處測到的CO2主要來自
        植物的呼吸作用
        植物的呼吸作用
        、
        空氣中原有的二氧化碳
        空氣中原有的二氧化碳
        等．
        （3）裝置內(nèi)，光由暗逐步調(diào)亮，測得甲處CO2量下降；光照強度與甲處CO2量的關(guān)系如圖二，說明在ab段范圍內(nèi)隨著光照強度的增強植物光合作用的強度
        增強
        增強
        ．
        （4）1771年英國科學(xué)家普里斯特利通過如圖三實驗證實植物能更新污濁的空氣，可有人于黑暗環(huán)境中重復(fù)他的實驗卻得出相反的結(jié)論：植物和動物“都會使空氣變污濁”．據(jù)他們的實驗和學(xué)過的知識，你得出的結(jié)論是
        植物只有在光照條件下才能進行光合作用，植物光合作用的同時也進行呼吸作用
        植物只有在光照條件下才能進行光合作用，植物光合作用的同時也進行呼吸作用
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        含鎂3％～5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為w g的鎂鋁合金，某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          
            【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2：)和H2，化學(xué)方程式為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應(yīng)。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2：)和H2O，化學(xué)方程式為：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
          
            【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來測定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          
            【設(shè)計方案】研究小組設(shè)計了不同的實驗方案。
          
            方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應(yīng)測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1L；
          
            方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量為w1g；
          
            方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應(yīng)后再與過量NaOH溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為w2g。
          
            【問題討論】請你參與研究小組的研究過程，并回答有關(guān)問題：
          
        （1）研究小組利用如圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗。
          
          
            ①裝置中儀器a的名稱是             。
          
            ②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出                                        
          
        (2)方案2中剩余固體是             ；若按方案2進行實驗，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。
          
        (3)方案3中“過濾”得到的沉淀是             。 
          
        (4)某同學(xué)又設(shè)計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請你在橫線上填寫合適的內(nèi)容，將該方案補充完整。
          
          方案4：鎂鋁合金與             反應(yīng)測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2L。
          
            【方案評價】
          
        (5)在實驗方案1-4中，你認(rèn)為最佳的實驗方案是             。
        

			
        

			
        
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2010年江蘇省蘇州市吳中區(qū)中考化學(xué)二模試卷（12月）（解析版）
				題型：解答題
			
        

						
        （2010?吳中區(qū)二模）某興趣小組用如圖所示裝置收集并測量反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及其體積．請?zhí)钕铝锌崭瘢?br />（1）該圖中的氣體發(fā)生器對反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件的要求是______、______．
        （2）該實驗是利用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將廣口瓶的液體排入量筒，根據(jù)排入量筒內(nèi)液體的體積來來測定產(chǎn)生氣體的體積的，則該裝置存在的明顯的錯誤是______．
        （3）將上述裝置中的錯誤改正后，利用該裝置測得的氣體體積也會比準(zhǔn)確值偏大，其主要原因是______．
        

			
        

			
        
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