Question

某�；瘜W實驗小組在實驗室，用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應），并將生成的氣體用一定量的石灰水完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖．
（1）上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）計算該赤鐵礦石完全反應后能得到純度為97%的鐵的質(zhì)量．
（Fe-56  O-16  C-12）（精確到0.1g）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）利用反應前后氫氧化鈉的增重即為二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合分析圖象可得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的已知量，設出未知量三氧化二鐵，利用化學方程式3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，列比例式，即可求出三氧化二鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：
（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質(zhì)量，由圖象知，反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6-100.0=6.6g；
（2）設生成鐵的質(zhì)量為x，
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
              112  3×44
              x    6.6g

112

x

=

3×44

6.6g

x=5.6g
純度為97%的鐵的質(zhì)量=

5.6g

97%

≈5.8g
答案：
（1）6.6
（2）純度為97%的鐵的質(zhì)量是5.8g

點評：分析圖表中數(shù)據(jù)時，要關注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．