如圖是NaCl、MgSO4、KCl固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（ �。�
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| A． | 60℃三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是KCl溶液 |
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| B． | 將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，一定能得到其飽和溶液 |
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| C． | 40℃時MgSO4的溶解度比NaCl小 |
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| D． | 將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，可得到KCl晶體 |
| 根據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大��；可以知道物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢，從而確定不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法和提純結(jié)晶的方法． | |
| 解答： | 解： A、觀察圖示可知：60℃三種物質(zhì)的溶解度最大的是MgSO4；飽和溶液中溶解度越大則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是溶液MgSO4，故錯誤； B、若溶解的溶質(zhì)很少，溫度降到40℃也可能不飽和；故將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，一定能得到其飽和溶液說法錯誤； C、根據(jù)溶解度曲線可知：40℃時MgSO4的溶解度比NaCl大，故錯誤； D、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，故將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，可得到KCl晶體，正確； 故選D． |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
| 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號：Q/JSRF0001S 準(zhǔn)產(chǎn)證號：SD-013 配料表：精制食用鹽 海藻碘 亞鐵氰化鉀 氯化鈉（g/100g）≥98.00 海藻碘（以I計(jì)）/（mg/kg）18-33 亞鐵氰化鉀（以[Fe（CN）6]4-計(jì)）（mg/kg）≤10.0（2）提取金屬鎂：制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl2等資源，如圖是從苦鹵中提取鎂的簡單流程：  上述流程中，試劑A通常用廉價的 Ca（OH）2 Ca（OH）2 （填化學(xué)式）懸濁液，沉淀B是Mg（OH）2 Mg（OH）2 ，試劑C為HCl HCl ，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl2
MgCl2 ．
查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來源： 題型： （2013?荔灣區(qū)一模）某粗鹽（主要成分是NaCl）樣品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2雜質(zhì)．以下是除去粗鹽樣品中雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程，根據(jù)此流程圖回答：  （1）操作①的名稱是 溶解 溶解 ．（2）加入NaOH目的是與濾液中MgCl2反應(yīng)從而除去雜質(zhì)．寫出NaOH與MgCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl ．（3）加入試劑A的目的是與濾液中的CaCl2反應(yīng)．則加入試劑A后，沉淀是 CaCO3 CaCO3 ． （4）本實(shí)驗(yàn)多次采用過濾操作，如圖是過濾裝置．過濾時，液體沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意液面始終要 低于濾紙 低于濾紙 邊緣．（5）操作②蒸發(fā)結(jié)晶時用到的玻璃棒的作用是 攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 ．查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解 純堿是重要的化工原料 （一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．  [查閱資料] ①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2； ②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水， ③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解． （1）寫出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學(xué)方程式： MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 有利于溶液吸收CO2氣體 有利于溶液吸收CO2氣體 ，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ．（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作 氮 氮 肥，也可先加熱 加熱 （填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（或氨氣） NH3（或氨氣） ；（4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是 2NaHCO3
2NaHCO3
（二）成分探究 [提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？ [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl； 猜想三： NaHCO3和NaCl NaHCO3和NaCl [實(shí)驗(yàn)探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實(shí)驗(yàn)裝置和主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：  ①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入一段時間空氣； ②關(guān)閉活塞K1和K2，打開K3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，再次打開止水夾K1，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣； ③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g． [實(shí)驗(yàn)討論] （5）加入樣品前還應(yīng) 檢查裝置氣密性 檢查裝置氣密性 ；（6）裝置A的作用是 除去空氣中的二氧化碳 除去空氣中的二氧化碳 ，裝置C的作用是除去二氧化碳中的水 除去二氧化碳中的水 ；裝置E的作用是吸收從D中帶出的水 吸收從D中帶出的水 ；（7）反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K1，緩緩鼓入空氣的目的是 將生成的二氧化碳全部送到D中 將生成的二氧化碳全部送到D中 ，裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．（8）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為 4.84 4.84 g．通過計(jì)算說明純堿中A A 含NaHCO3（填字母）．A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定 計(jì)算過程（已知Na2CO3相對分子質(zhì)量為106、NaHCO3相對分子質(zhì)量為84）： 假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g x
x=4.4g 4.4g＜4.84g 所以樣品中含有碳酸氫鈉． 假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g x
x=4.4g 4.4g＜4.84g 所以樣品中含有碳酸氫鈉． （9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足 W＞0.32a W＞0.32a 條件時，樣品中含有NaCl．查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來源： 題型： 如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分文字．
（1）20g樣品中碘酸鉀的質(zhì)量； （2）樣品中碘元素的質(zhì)量，并判斷樣品中碘元素的含量是否符合標(biāo)簽要求． 查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊答案 國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 |