Question

將一定量的碳酸鈣放入燒杯中，然后往燒杯中加入適量的20%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，生成8.8g CO₂．
（1）計(jì)算加入的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留百分號(hào)前一位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式，已知二氧化碳的質(zhì)量，可求出碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，已知二氧化碳的質(zhì)量，可求出氯化氫的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量，可得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，進(jìn)而求氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)加入碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈣得知量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　 73　　111　　　 44
x　　 y　　　z　　　  8.8g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

8.8g

解得：x=20g，y=14.6g，z=22.2g
（1）答：加入的碳酸鈣的質(zhì)量為20g；
（2）稀鹽酸的質(zhì)量為：

14.6g

20%

=73g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：20g+73g-8.8g=84.2g
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

22.2g

84.2g

×100%=26.4%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算，關(guān)鍵是要會(huì)求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，要注意解題格式規(guī)范．