Question

12．某同學用圖裝置探究質量守恒定律．
（1）反應前先使天平平衡，然后取下反應裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與碳酸鈉接觸．此時觀察到氣球的變化是氣球膨脹．容器內反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）待充分反應后，再將裝置放回天平左盤，觀察到天平的指針向右偏轉．這一現(xiàn)象是否說明該反應不遵守質量守恒定律？原因是否，因為氣球中充滿二氧化碳，產生浮力．
（3）若要使反應前后天平的指針不發(fā)生偏轉，在保留其他儀器不變的情況下，將用另一種固體和液體替代稀鹽酸與碳酸鈉，此時容器內反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu等．利用該反應進行實驗，是否要求裝置密封？不要求裝置密封．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．                                
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）使稀鹽酸與碳酸鈉接觸時，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，此時觀察到氣球膨脹；
容器內稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：氣球膨脹；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）因為氣球中充滿二氧化碳，產生浮力，從而導致天平的指針向右偏轉，因此不能說明化學反應不遵循質量守恒定律．
故填：否，因為氣球中充滿二氧化碳，產生浮力．
（3）若要使反應前后天平的指針不發(fā)生偏轉，在保留其他儀器不變的情況下，利用鐵和硫酸銅溶液進行實驗，此時容器內鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
利用該反應進行實驗不產生氣體，因此不要求裝置密封．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；不要求裝置密封．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．