Question

13．重慶一中初三化學興趣小組的同學利用課余時間證明鐵、銅、鎂的金屬活動性強弱．
（1）小明的方案如圖甲：（所用金屬的大小、形狀、質(zhì)量完全相同，酸的質(zhì)量相同）

記錄現(xiàn)象：

金屬	鐵粉	銅粉	鎂粉
與酸反應(yīng) 的現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化	氣泡產(chǎn)生劇烈，金屬迅速溶解

得出結(jié)論：金屬活動性由強到弱依次為鎂、鐵、銅．寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）小芳認為，上述方案的設(shè)計有錯誤之處，請改正將銅粉加入到5%的稀鹽酸中．
（3）小華認為，用如圖乙所示的裝置及藥品，也能夠得出結(jié)論，x溶液中溶質(zhì)的化學式為FeCl₂等．
（4）應(yīng)用：將鐵粉和鎂粉的混合物放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，過濾，對所得濾渣中固體的成分的判斷正確的是②③④
①可能有銅  ②若固體中有鎂，則一定有鐵  ③若固體中有鐵，則可能有鎂   ④可能是鐵、鎂和銅．

Answer 1

分析 （1）金屬與同種濃度的同種酸反應(yīng)時反應(yīng)越劇烈，金屬的活動性越強，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)控制變量法可以知道在探究物質(zhì)的性質(zhì)時必須保證在同一條件下進行，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)“三取中”的原則來解答即可．
（4）鎂和鐵都能夠和硫酸銅溶液反應(yīng)，可以據(jù)此根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量來解答該題．

解答 解：（1）金屬與酸反應(yīng)時反應(yīng)越劇烈，金屬的活動性越強，可以判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為：鎂、鐵、銅；鎂與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
故答案為：鎂、鐵、銅；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）根據(jù)控制變量法可以知道在探究物質(zhì)的性質(zhì)時必須保證在同一條件下進行，所以為了使實驗結(jié)果具有說服力應(yīng)該選擇同種濃度的同種酸，即將銅粉加入到5%的稀鹽酸中；
故答案為：將銅粉加入到5%的稀鹽酸中；
（3）根據(jù)“三取中”的原則可以知道若鑒別出這三種金屬的活動性順序應(yīng)該使用鐵的鹽溶液，如氯化亞鐵等；
故答案為：FeCl₂等；
（4）①鎂和鐵都能夠和硫酸銅溶液反應(yīng)，所以在濾出的固體中一定含有銅，即①錯誤；
②由于鎂的活動性最強，所以若鎂有剩余，則說明鐵沒有參與反應(yīng)，即鐵一定有剩余，故②正確；
③由于鎂的活動性最強，所以鎂最先被反應(yīng)，但如果鎂的量是足夠多的，所以鎂也可能有剩余若硫酸銅的量是恰好夠把鎂消耗完全的，則剩余的固體中含有鐵，但是沒有鎂，故③正確；
④若鎂和鐵都是足量的即把銅全部置換出來仍然有剩余，所以濾出的固體就含有三種金屬，故④正確．
故答案為：②③④．

點評 解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應(yīng)用，然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能進行分析．