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在過氧化氫分解這一變化中，沒有變化的微粒是


  1. A.
    水分子
  2. B.
    水原子
  3. C.
    氫、氧原子
  4. D.
    以上都不是
C
分析：根據(jù)在化學反應中分子先分解成原子，原子再重新組合成新的分子考慮本題．
解答：過氧化氫分解時，過氧化氫分子先分解成氫原子和氧原子，每兩個氧原子結合成一個氧分子，多個氧分子結合成氧氣，每兩個氫原子和一個氧原子結合成一個水分子，多個水分子構成水，所以反應前后，沒有變化的微粒是氫原子和氧原子．
故選C．
點評：解答本題關鍵是要知道分子和原子的本質區(qū)別：在化學反應中是否可分．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

31、小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論或總結
結論 總結
實驗一 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃 過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是
．
反應的化學方程式為：
．		 二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二 向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條 沒有明顯現(xiàn)象
實驗三
二氧化錳能加快過氧化氫的分解
（1）請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．
（2）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是
對照
．
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：
比較MnO2在過氧化氫分解前后的質量
；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗．接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結論是：
傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率（化學性質沒變）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

18、小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論或總結
結論 總結
實驗一 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃 過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是
．
反應的化學方程式為：
．		 二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二 向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條 沒有明顯現(xiàn)象
實驗三
二氧化錳能加快過氧化氫的分解
（1）請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．
（2）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是
對比（或對照等）
．
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：
比較MnO2在過氧化氫分解前后的質量
；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗．接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結論是：
傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加人過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率（化學性質沒變）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的實驗中，小麗同學欲通過實驗證明“紅磚粉末可以作為過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 總結
實驗一 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃 過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是
速度很慢
速度很慢
．		 紅磚粉末可以作為過氧化氫分解的催化劑
實驗二 向盛水的試管中加入紅磚粉末，伸入帶火星的木條 沒有明顯現(xiàn)象
實驗三 紅磚粉末能加快過氧化氫的分解
（1）請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．
（2）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是
對比（或對照等）
對比（或對照等）
．
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：
比較紅磚粉在過氧化氫分解前后的質量
比較紅磚粉在過氧化氫分解前后的質量
．第二方面的實驗是傾倒掉“實驗三”反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，又有大量氣泡產(chǎn)生，由此說明
紅磚粉的化學性質不變
紅磚粉的化學性質不變
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生存離不開氧氣，某�；瘜W興趣小組的同學在老師的指導下做了有關氧氣的系列探究實驗．
【探究一】某同學稱取一定質量的高錳酸鉀（KMnO4）放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取
氧氣（O2），該反應的文字（或符號）表達式為
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．實驗結束時，
該同學發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣（O2）大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出氧氣（O2）
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出氧氣（O2）
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
（1）第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不
變．則猜想
Ⅰ
Ⅰ
 錯誤．
（2）第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．
該組同學選擇的實驗方法是
檢驗到有氧氣生成
檢驗到有氧氣生成
．
【探究二】以下是某小組探究影響過氧化氫（H2O2）溶液反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
實驗序號 H2O2溶液
濃度%		 H2O2溶液體積/mL 溫度/℃ MnO2的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應所需
的時間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
①通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
濃度
濃度
有關；
從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：
溫度越高反應的速度越快
溫度越高反應的速度越快
．
②通過上述實驗
能
能
（填“能”或“不能”）說明使用MnO2可以加快H2O2溶液反應速率．
③如果要證明MnO2是該反應的催化劑，還要補做2個實驗（不要寫出具體步驟）：
證明二氧化錳的質量不變
證明二氧化錳的質量不變
；
證明二氧化錳的化學性質不變
證明二氧化錳的化學性質不變
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是實驗室制取氧氣的裝置圖，根據(jù)裝置圖回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中標有①②序號的儀器名稱：①
試管
試管
；②
酒精燈
酒精燈
．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時的化學表達式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，可選用的發(fā)生裝置是
A
A
；可選用的收集裝置是
C
C
和
D
D
．
（3）裝置B是實驗室用
過氧化氫
過氧化氫
和
二氧化錳
二氧化錳
制取氧氣的發(fā)生裝置．
（4）用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，常在試管口放一團
防止高錳酸鉀粉末進入導管
防止高錳酸鉀粉末進入導管
，反應的化學表達式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（5）用D裝置收集氧氣的依據(jù)是
氧氣的密度略大于空氣的密度
氧氣的密度略大于空氣的密度
，用該方法收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是
將帶火星的木條伸入瓶口處，若木條復燃，則證明氧氣收集滿了
將帶火星的木條伸入瓶口處，若木條復燃，則證明氧氣收集滿了
．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H3極易溶于水，其水溶液呈堿性．實驗室制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的裝置是
AE
AE
．
（7）若用如圖所示裝置有多種用途，①收集氨氣時，氨氣應從
b
b
管口通入瓶中；②若將瓶中裝滿水，收集氫氣或氧氣時，氣體應從
b
b
管口通入瓶中；③若將瓶中裝入半瓶蒸餾水可用于病人輸送裝置，
a
a
端連接貯氧氣鋼瓶，在輸送的過程中，這一裝置能起到的作用是
觀察是否有氧氣輸出
觀察是否有氧氣輸出
、
觀察氧氣的流速
觀察氧氣的流速
、
濕潤氧氣
濕潤氧氣
．
[拓展探究]
學�；瘜W興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H2O2）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質如Al2O3是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
[提出問題]Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
[作出猜想]Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
[實驗驗證]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
實驗一
將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中
將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中
 有少量氣泡
木條不復燃		 常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
實驗二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 產(chǎn)生大量的氣泡木條復燃
加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率
加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率
[得出結論]Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
[反思提高]經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：
[實驗目的]探究
Al2O3在反應前后質量是否改變
Al2O3在反應前后質量是否改變
．
[實驗步驟]①準確稱量Al2O3（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，
干燥
干燥
，稱量；④對比反應前后Al2O3的質量．
[交流討論]如果Al2O3在反應前后質量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑．
[提出新的問題]但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究
Al2O3的化學性質在反應前后是否改變
Al2O3的化學性質在反應前后是否改變
．

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