Question

今年全國人大和政協(xié)使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”．為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	0.88	1.76	2.64	3.52	3.52

（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成氣體多少克？
（2）求樣品中碳酸鈣的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)燒杯①所得數(shù)據(jù)，可得知每加入10g稀鹽酸完全反應可放出氣體0.88g，當加入稀鹽酸50g時放出二氧化碳氣體的質量卻為3.52g＜（0.88g×5），可判斷此時碳酸鈣已完全反應；
（2）根據(jù)碳酸鈣與足量稀鹽酸完全反應放出二氧化碳的質量3.52g，由反應的化學方程式計算碳酸鈣的質量；然后利用質量分數(shù)計算公式計算出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；

解答：解：
（1）由表中數(shù)據(jù)可得知，每加入10g稀鹽酸完全反應可放出氣體0.88g；而分別加入40g、50g稀鹽酸時放出二氧化碳的質量都為3.52g，則10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成二氧化碳氣體3.52g；
（2）設10g樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.52g

100

x

=

44

3.25g

x=8g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=

8g

10g

×100%=80%
答：
（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成氣體3.52g
（2）“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；

點評：分析實驗所記錄的數(shù)據(jù)時，注意數(shù)據(jù)變化量間的規(guī)律，利用變化規(guī)律判斷完全反應時所涉及物質的質量．