Question

某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組取一定量石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）．請計算：（CO₂-44    CaCO₃-100   HCl-36.5  ）

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	20	12
第2次	20	8
第3次	20	4.8
第4次	20	n

（1）通過上表中剩余固體質(zhì)量的變化規(guī)律，可知表中n的數(shù)值為

 

．石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（2）求共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為4g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，據(jù)此能推測出表中n的數(shù)值；即可求出碳酸鈣的質(zhì)量即可解答．
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計算二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為4g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為4.8；
碳酸鈣的質(zhì)量：16g-4.8g=11.2g，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.2g

16g

×100%=70%． 故填：4.8；70%；
（2）設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
11.2g                 x

100

11.2g

=

44

x

，
x=4.928g
答：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是4.928g．

點評：本題難度較大，主要考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合應(yīng)用解決問題的能力，利用每次加入稀鹽酸前后固體質(zhì)量差即反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系判斷是正確解答本題的關(guān)鍵．