Question

現(xiàn)將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為65.5g。
請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣多少克？
（2）反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比。

Answer 1

（1）生成氧氣的質(zhì)量為：71.9g--65.5g=6.4g
（2）解：設(shè)原混合物中含高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316　　　　　　　　　　　32
x　　　　　　　　　　　　6.4g

x=63.2g
反應(yīng)前固體混合物中：鉀元素的質(zhì)量=63.2g×=15.6g
錳元素的質(zhì)量=63.2g×+（71.9g-63.2g）×=27.5g
據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鉀、錳元素的質(zhì)量不變，故鉀、錳元素的質(zhì)量比為156:275