Question

13．根據(jù)下圖實驗裝置進行回答：

（1）寫出標號儀器的名稱①長頸漏斗，②集氣瓶．
（2）若要制取并收集一瓶氧氣，用于做鐵絲在氧氣中的燃燒試驗，則需a（或c）和d配套．（在a～f中選擇）
（3）在實驗室制取并收集二氧化碳可選用ce裝置（填字母編號），寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．驗證二氧化碳收集滿的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則滿．
（4）若將g裝置裝滿水，用于收集氧氣，則應將⑥（填“⑤”或“⑥”）與發(fā)生裝置相連．
（5）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗 序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的 用量/g	收集氧氣 的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與反應物的濃度有關．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器進行分析；
（2）根據(jù)實驗室制取氧氣可以用過氧化氫溶液和二氧化錳，氯酸鉀和二氧化錳混合加熱，在做鐵絲燃燒的實驗時，需要在瓶底留少量的水或細沙進行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫混合，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置c，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以可用向上排空氣法收集，并據(jù)反應原理書寫方程式，驗滿二氧化碳的方法是：將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則滿；
（4）根據(jù)氧氣不易溶于水，密度比水小進行分析；
（5）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設計是探究反應物濃度對反應速度的影響．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；
（2）實驗室制取氧氣可以用過氧化氫溶液和二氧化錳，加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，且試管口不必放棉花，在做鐵絲燃燒的實驗時，需要在瓶底留少量的水或細沙，所以可用a或c和d配套；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫混合，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置c，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以可用向上排空氣法收集，大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；驗滿二氧化碳的方法是：將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則滿；
（4）氧氣不易溶于水，密度比水小，所以將g裝置裝滿水，用于收集氧氣，則應將⑥與發(fā)生裝置相連，短管便于排水；
（5）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他各種量均相同，可知這一過程是探究反應物的濃度與反應速率的關系；
故答案為：（1）①鐵架臺； ②長頸漏斗；
（2）a（或c）；d；
（3）ce；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則滿；
（4）⑥；
（5）反應物的濃度．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇，及制取二氧化碳的反應原理、驗滿方法，分析數(shù)據(jù)得出結論的能力．