Question

把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應一段時間后停止加熱、待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)剩余物質(zhì)為9.36g，計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制得氧氣的質(zhì)量為

0.64

 g．
（2）試通過計算判斷10g高錳酸鉀是否完全反應，若完全反應請計算生成的二氧化錳質(zhì)量，若沒有完全反應，請計算剩余物中高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知：m（O₂）=10g-9.36g=0.64g
（2）設參加反應的KMnO₄質(zhì)量為x，MnO₂質(zhì)量為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                87   32
  x                z   0.64g

316

32

=

x

0.64g

   x=6.32g

87

32

=

z

0.64g

    z=1.74g
未反的KMnO₄質(zhì)量為10g-6.32g=3.68g
∵6.32g＜10g
∴KMnO₄未完全反應  
剩余的KMnO₄質(zhì)量=10g-6.32g=3.68g
答：剩余物中高錳酸鉀的質(zhì)量是3.68g

點評：此題主要考查有關化學方程式的計算，通過認真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律可直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應物的質(zhì)量即可輕松解決．